Oxit axit rất thân thuộc đối với học sinh phổ thông. Nhưng thực ra rất nhiều người quên đi những vấn đề cơ bản của oxit axit. Đặc biệt đơn giản như: oxit khi tác dụng với nước sẽ tạo nên ra axit, khi tác dụng với kiềm tạo nên thành muối.
Oxit axit thường có cấu tạo nên bao gồm oxit của phi kim ứng với một axit hoặc kim loại có hóa trị cao.
Vậy tính chất hóa học của oxit axit là gì?. Những cách giải một số bài tập liên quan trong chương trình hóa học Phổ thông như thế nào?. Hãy hãy công ty Xử Lý Chất Thải theo dõi toàn bộ bài viết sau nhằm có câu trả lời chính xác nhất nhé.
Oxit là gì?
Trước khi đi tìm hiểu oxit axit chúng ta hãy tìm hiểu oxit tên gọi công cộng có nghĩa là gì. Oxit là hợp chất hóa học hai nguyên tố. Trong đó có một nguyên tố là oxy.
Công thức hóa học công cộng của oxit là: MaOb.
Oxit axit là gì?
Oxit axit là Những oxit khi tác dụng với nước sẽ tạo nên ra axit, tác dụng với kiềm tạo nên thành muối hóa học. Oxit axit thường là oxit của phi kim ứng với một axit hoặc kim loại có hóa trị cao.
Gọi tên oxit axit như thế nào?
Tên oxit axit: (Tên tiền tố chỉ số nguyên tử của phi kim) + Tên phi kim + (tên tiền tố chỉ số nguyên tử oxi) + ‘‘Oxit’’
| Chỉ số | Tên tiền tố | Ví dụ |
| 1 | Mono (không không phải đọc đối với Những hợp chất thông thường) | ZnO: Kẽm oxit |
| 2 | Đi | UO2: Urani đioxit |
| 3 | Tri | SO3: Lưu huỳnh trioxit |
| 4 | Tetra | |
| 05 | Penta | N2O05: Đinitơ pentaoxit |
| 6 | Hexa | |
| 7 | Hepa | Mn2O7: Đimangan heptaoxit |
Phân loại oxit
Oxit được phân thành những loại sau:
Oxit bazơ:
Là những oxit tác dụng với axit tạo nên thành muối và nước.
Thông thường oxit bazơ gồm nguyên tố kim loại + oxi
Ví dụ: CaO: Canxi oxit; FeO: Sắt (II) oxit, …., (Trừ: CrO3, Mn2O7 là Những oxit axit).
Tác dụng với nước tạo nên dung dịch bazơ
Một số oxit bazơ tác dụng với nước tạo nên thành dung dịch bazơ.
Ví dụ: BaO (r) + H2O (l) Ba(OH)2 (dd)
Tác dụng với oxit axit tạo nên thành muối
Ví dụ: Na2O (r) + CO2 (k) Na2CO3 (r)
Tác dụng với axit tạo nên thành muối và nước
Ví dụ: CuO (r) + 2 HCl (dd) CuCl2 (dd) + H2O
Oxit axit:
Là những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo nên thành muối và nước.
Thông thường oxit axit gồm: nguyên tố phi kim + oxi.
Ví dụ: CO2, N2O05,…. (Trừ: CO, NO là Những oxit trung tính)
Tác dụng với nước tạo nên dung dịch axit
Một số oxit axit tác dụng với nước tạo nên thành dung dịch axit (Trừ CO, NO, N2O).
Ví dụ: SO3 + H2O H2SO4
Tác dụng với một số oxit bazơ tạo nên thành muối (phản ứng kết hợp)
chú ý: chỉ mất những oxit axit nào tương ứng với axit tan được mới tham gia loại phản ứng này.
Ví dụ: CO2 (k) + CaO (r) CaCO3(r)
Tác dụng với bazơ tan (kiềm) tạo nên thành muối và nước
Ví dụ: CO2 (k) + Ca(OH)2 (dd) CaCO3 (r)+ H2O (l)
Oxit lưỡng tính:
là những oxit tác dụng cả với dung dịch kiềm và tác dụng với axit tạo nên thành muối và nước.
Ví dụ: Al2O3, ZnO, …
Oxit trung tính:
là những oxit không tác dụng với axit, bazơ, nước (còn được gọi là oxit không tạo nên muối).
Ví dụ: CO, NO,…
Tính chất hóa học của oxit axit
Tính tan
Trừ SiO2 thì hầu hết Những oxit axit khả năng dễ dàng tan trong nước nhằm tạo nên thành dung dịch axit.
Ví dụ:
SO3 + H2O → H2SO4
P2O05 + 3H2O → 2H3PO4
N2O05 + H2O → 2HNO3
SO2 + H2O→ H2SO3
CO2 + H2O→ H2CO3 (Phản ứng thuận nghịch)
Tác dụng với oxit bazo tan nhằm tạo nên ra muối
Oxit axit tác dụng được với oxit bazo như: (Na2O, CaO, K2O, BaO)
SO3 + CaO -> CaSO4
P2O05 + 3Na2O -> 2Na3PO4
Tác dụng với bazơ tan
Oxit axit tác dụng với 4 bazo tan như sau: NaOH, Ca(OH)2, KOH, Ba(OH)2.
P2O05 + 6KOH → 2K3PO4 + 3H2O
Tuỳ vào tỉ lệ mol giữa oxit axit và bazơ tham gia phản ứng nhưng những sản phẩm tạo nên ra sẽ không giống nhau, có thể là nước + muối trung hoà, muối axit hoặc hỗn hợp 2 muối.
Gốc axit tương ứng có hoá trị II
Đối với kim loại trong bazơ có hoá trị I:
Tỉ lệ mol bazo và oxit axit là 1: Phản ứng tạo nên muối axit
NaOH + SO2→ NaHSO3
Tỉ lệ mol bazo và oxit axit là 2: Phản ứng tạo nên muối trung hoà
2KOH + SO3 → K2SO3 +H2O
Đối với kim loại trong bazơ có hoá trị II
Tỉ lệ mol bazo và oxit axit là 1: Phản ứng tạo nên muối trung hoà
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3
Tỉ lệ mol bazo và oxit axit là 2: Phản ứng tạo nên muối axit
SiO2 + Ba(OH)2 → BaSiO3
Đối với axit có gốc axit hoá trị III
Đối với kim loại có hoá trị I:
Tỉ lệ mol bazo và oxit axit là 6:
P2O05 + 6NaOH → 2Na2HPO4 +H2O
Tỉ lệ mol bazo và oxit axit là 4:
P2O05 + 4NaOH → 2NaH2PO4 +H2O
Tỉ lệ mol bazo và oxit axit là 2:
P2O05 + 2NaOH +H2O → 2NaH2PO4
Hướng dẫn liên quan bài tập oxit axit
Bài tập 1:
mang lại từ từ khí CO2 (SO2) vào dung dịch NaOH(hoặc KOH) thì có Những PTHH xảy ra:
CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O ( 1 )
Sau đó khi số mol CO2 = số mol NaOH thì có phản ứng.
CO2 + NaOH NaHCO3 ( 2 )
Hướng giải: xét tỷ lệ số mol nhằm viết PTHH xảy ra.
Đặt T =
– Khi T= 1 thì chỉ mất phản ứng ( 2 ) và có thể dư CO2.
– Khi T= 2 thì chỉ mất phản ứng ( 1 ) và có thể dư NaOH.
– Khi 1 < T < 2 thì có cả 2 phản ứng ( 1 ) và ( 2 ) sống sống hoặc có thể viết như sau:
CO2 + NaOH NaHCO3 ( 1 ) /
tính theo số mol của CO2.
Và sau đó: NaOH dư + NaHCO3 Na2CO3 + H2O ( 2 ) /
Hoặc dựa vào số mol CO2 và số mol NaOH hoặc số mol Na2CO3 và NaHCO3 tạo nên thành sau phản ứng nhằm lập Những phương trình toán học và giải.
Đặt ẩn x,y lần lượt là số mol của Na2CO3 và NaHCO3 tạo nên thành sau phản ứng.
Bài tập vận dụng:
1/ mang lại 1,68 lit CO2 (đktc) sục vào bình đựng dd KOH dư. Tính nồng độ mol/lit của muối thu được sau phản ứng. Biết rằng thể tích dd là 250 ml.
2/ mang lại 11,2 lit CO2 vào 500ml dd NaOH 25% (d = 1,3g/ml). Tính nồng độ mol/lit của dd muối tạo nên thành.
3/ Dẫn 448 ml CO2 (đktc) sục vào bình chứa 100ml dd KOH 0,25M. Tính khối lượng muối tạo nên thành.
Bài tập 2:
mang lại từ từ khí CO2 (SO2) vào dung dịch Ca(OH)2 (hoặc Ba(OH)2) thì có Những phản ứng xảy ra:
Phản ứng ưu tiên tạo nên ra muối trung hoà trước.
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O ( 1 )
Sau đó khi số mol CO2 = 2 lần số mol của Ca(OH)2 thì có phản ứng
2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 ( 2 )
Hướng giải : xét tỷ lệ số mol nhằm viết PTHH xảy ra:
Đặt T =
– Khi T 1 thì chỉ mất phản ứng ( 1 ) và có thể dư Ca(OH)2.
– Khi T 2 thì chỉ mất phản ứng ( 2 ) và có thể dư CO2.
– Khi 1 < T < 2 thì có cả 2 phản ứng (1) và (2) sống sống hoặc có thể viết như sau:
CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O ( 1 )
tính theo số mol của Ca(OH)2 .
CO2 dư + H2O + CaCO3 Ca(HCO3)2 ( 2 ) !
Hoặc dựa vào số mol CO2 và số mol Ca(OH)2 hoặc số mol CaCO3 tạo nên thành sau phản ứng nhằm lập Những phương trình toán học và giải.
Đặt ẩn x, y lần lượt là số mol của CaCO3 và Ca(HCO3)2 tạo nên thành sau phản ứng.
Bài tập vận dụng:
Bài 1:
Hoà tan 2,8g CaO vào nước ta được dung dịch A.
a/ mang lại 1,68 lit khí CO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch A. Hỏi có bao nhiêu gam kết tủa tạo nên thành.
b/ Khi mang lại khí CO2 sục qua dung dịch A và sau khi kết thúc thử nghiệm thấy có 1g kết tủa thì có bao nhiêu lít CO2 đã tham gia phản ứng. ( Những thể tích khí đo sống đktc )
Đáp số:
a/ mCaCO3 = 2,5g
b/ TH1: CO2 hết và Ca(OH)2 dư. —> VCO = 0,224 lit
TH2: CO2 dư và Ca(OH)2 hết —-> VCO = 2,016 lit
Bài 2:
Dẫn 10 lít hỗn hợp khí gồm N2 và CO2 (đktc) sục vào 2 lit dung dịch Ca(OH)2 0,02M, thu được 1g kết tủa. Hãy xác định % theo thể tích của khí CO2 trong hỗn hợp.
Đáp số:
TH1: CO2 hết và Ca(OH)2 dư. —> VCO = 0,224 lit và % VCO = 2,24%
TH2: CO2 dư và Ca(OH)2 hết —-> VCO = 1,568 lit và % VCO = 15,68%
Bài 3:
Dẫn V lit CO2(đktc) vào 200ml dung dịch Ca(OH)2 1M, thu được 10g kết tủa. Tính v.
Đáp số:
TH1: CO2 hết và Ca(OH)2 dư. —> VCO = 2,24 lit.
TH2: CO2 dư và Ca(OH)2 hết —-> VCO = 6,72 lit.
Bài 4: mang lại m(g) khí CO2 sục vào 100ml dung dịch Ca(OH)2 0,05M, thu được 0,1g chất không tan. Tính m.
Đáp số:
TH1: CO2 hết và Ca(OH)2 dư. —> mCO2 = 0,044g
TH2: CO2 dư và Ca(OH)2 hết —-> mCO2 = 0,396g
Bài 05:
Phải đốt bao nhiêu gam cacbon nhằm khi mang lại khí CO2 tạo nên ra trong phản ứng sống tác dụng với 3,4 lit dung dịch NaOH 0,5M ta được 2 muối với muối hiđro cacbonat có nồng độ mol bằng 1,4 lần nồng độ mol của muối trung hoà.
Đáp số:
Bởi vì thể tích dung dịch không thay đổi nên tỉ lệ về nồng độ cũng là một tỉ lệ về số mol. —> mC = 14,4g.
Bài 6:
mang lại 4,48 lit CO2(đktc) đi qua 190,48ml dung dịch NaOH 0,02% có khối lượng riêng là 1,05g/ml. Hãy mang lại biết muối nào được tạo nên thành và khối lượng lf bao nhiêu gam.
Đáp số: Khối lượng NaHCO3 tạo nên thành là: 0,001.84 = 0,084g
Bài 7:
Thổi 2,464 lit khí CO2 vào một dung dịch NaOH thì được 9,46g hỗn hợp 2 muối Na2CO3và NaHCO3. Hãy xác định thành phần khối lượng của hỗn hợp 2 muối đó. Khi muốn chỉ thu được muối NaHCO3 thì không phải thêm bao nhiêu lít khí cacbonic nữa.
Đáp số: 8,4g NaHCO3 và 1,06g Na2CO3. không phải thêm 0,224 lit CO2.
Bài 8:
Đốt cháy 12g C và mang lại toàn bộ khí CO2 tạo nên ra tác dụng với một dung dịch NaOH 0,5M. Với thể tích nào của dung dịch NaOH 0,5M thì xảy ra Những trường hợp sau:
a/ Chỉ thu được muối NaHCO3(không dư CO2)?
b/ Chỉ thu được muối Na2CO3(không dư NaOH)?
c/ Thu được cả 2 muối với nồng độ mol của NaHCO3 bằng 1,05 lần nồng độ mol của Na2CO3?
Trong trường hợp này phải tiếp tục thêm bao nhiêu lit dung dịch NaOH 0,5M nữa nhằm được 2 muối có hãy nồng độ mol.
Đáp số:
a/ nNaOH = nCO2 = 1mol —> Vdd NaOH 0,5M = 2 lit.
b/ nNaOH = 2nCO= 2mol —> Vdd NaOH 0,5M = 4 lit.
c/
Đặt a, b lần lượt là số mol của muối NaHCO3 và Na2CO3.
Theo PTHH ta có:
nCO2 = a + b = 1mol (I)
Bởi vì nồng độ mol NaHCO3 bằng 1,05 lần nồng độ mol Na2CO3 nên.
= 1,05 —> a = 1,5b (II)
Giải hệ phương trình (I, II) ta được: a = 0,6 mol, b = 0,4 mol
nNaOH = a + 2b = 0,6 + 2 x 0,4 = 1,4 mol —> Vdd NaOH 0,5M = 2,8 lit.
Gọi x là số mol NaOH không phải thêm và khi đó chỉ xảy ra phản ứng.
NaHCO3 + NaOH —> Na2CO3 + H2O
x(mol) x(mol) x(mol)
nNaHCO3 (sót lại) = (0,6 – x) mol
nNa2CO3 (sau hãy) = (0,4 + x) mol
Bởi vì bài mang lại nồng độ mol 2 muối bằng nhau nên số mol 2 muối phải bằng nhau.
(0,6 – x) = (0,4 + x) —> x = 0,1 mol NaOH
Vậy số lit dung dịch NaOH không phải thêm là: Vdd NaOH 0,5M = 0,2 lit.
Bài 9:
Sục x(lit) CO2 (đktc) vào 400ml dung dịch Ba(OH)2 0,5M thì thu được 4,925g kết tủa. Tính x.
Đáp số:
TH1: CO2 hết và Ca(OH)2 dư. —> VCO = 0,56 lit.
TH2: CO2 dư và Ca(OH)2 hết —-> VCO = 8,4 lit.
Nguồn: xulychatthai.com.vn
